题目内容

2．氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用．

（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是d（填序号）
a．O、b．N  c．Cu    d．Cr    e．C
（2）含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的方向．
（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为5：1；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取sp3杂化．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为Cu3N．该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数．若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是$\frac{206}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．pm-3．

分析 （1）a．O原子中未成对电子是2个；
b．N原子中未成对电子是3个；
c．Cu原子中未成对电子是1个；
d．Cr原子中中未成对电子是5个；
e．C原子中未成对电子是2个；
（2）含有孤电子和含有空轨道的原子之间存在配位键，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子；
（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，每个碳原子含有6个电子，所以该化合物中最多含有两个碳原子，则还含有4个H原子，为乙烯，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；
该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式；
（4）该晶胞中N原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Cu原子个数=12×$\frac{1}{4}$=3，所以其化学式为Cu3N，晶胞的边长为a pm，其体积=a3pm3，密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×1}{V}$．

解答 解：（1）a．O原子中未成对电子是2个；
b．N原子中未成对电子是3个；
c．Cu原子中未成对电子是1个；
d．Cr原子中中未成对电子是5个；
e．C原子中未成对电子是2个；
所以未成对电子个数最多的是Cr，故选d；
（2）含有孤电子和含有空轨道的原子之间存在配位键，配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，该配合物中配位键为，故答案为：；
（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，每个碳原子含有6个电子，所以该化合物中最多含有两个碳原子，则还含有4个H原子，为乙烯，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，该分子中σ键5个、π键1个，所以二者之比为5：1；
该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知碳原子杂化方式为sp3，
故答案为：5：1；sp3；
（4）该晶胞中N原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Cu原子个数=12×$\frac{1}{4}$=3，所以其化学式为Cu3N，晶胞的边长为a pm，其体积=a3pm3，密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×1}{V}$=$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}×1}{{a}^{3}}$g．pm-3=$\frac{206}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．pm-3，
故答案为：$\frac{206}{{a}^{3}{N}_{A}}$．

点评 本题考查物质结构和性质，侧重考查学生计算、空间想象能力，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、配位键、原子核外电子排布等知识点，这些都是高频考点，难点是（4）中密度计算，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快．
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t2～t3速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢．
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少．
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？正确（填“正确”或“不正确”）．请选择下列相应的a或b作答．
a、若不正确，请说明原因：-
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式2H++2e-=H2↑．
13．是制作电木的原料．下列围绕此物质的讨论正确的是（　　）
A．该有机物没有确定的熔点B．该有机物通过加聚反应得到
C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D．该有机物的单体是-C6H3OHCH2-
10．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：

完成下列填空：
（1）写出A的结构简式．
（2）写出C→D化学方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（其中一种）．
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；
 ③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
（4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线．
（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
17．下列实验过程中，始终看不到明显变化的是（　　）
A．向l0mL0.1mol•L-1FeI，溶液中缓缓通人标准状况下11.2mL Cl2
B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-离子的溶液中通入NO2
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7．A是石油裂解主要产物之一，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂 F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是以 A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

请回答：
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（2）B→C的化学方程式是：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
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14．体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）?3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件，下列判断正确的是（　　）
A．曲线a是500℃时的图象
B．从0到t1时刻，反应物X（g）的$\frac{v（300℃）}{v（500℃）}$＞1
C．t2时刻生成物Z的量$\frac{{△v}_{1}（300℃）}{{△v}_{1}（500℃）}$
D．t3时刻改变的条件可能是降温
11．验证某有机物是否属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（　　）
A．只验证它完全燃烧后的产物只有H2O和CO2
B．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量的比值
C．测定完全燃烧时消耗的有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比
D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后只生成CO2和H2O并测定CO2和H2O的质量
12．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Al比Mg失去电子数多，所以Al比Mg的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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