Question

12．在300ml 2mol/L　H₂SO₄溶液中，H⁺的浓度是4mol/L，H⁺的物质的量是1.2mol，SO₄^2-的数目是0.6N_A．

Answer 1

分析 硫酸完全电离，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）、c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄），根据n=cV计算H⁺、SO₄^2-的物质的量，再根据N=nN_A计算SO₄^2-数目．

解答 解：硫酸完全电离，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=4mol/L、c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）=2mol/L，H⁺物质的量为0.3L×4mol/L=1.2mol，SO₄^2-的物质的量为0.3L×2mol/L=0.6mol，SO₄^2-数目为0.6N_A，
故答案为：4mol/L；1.2mol；0.6N_A．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意理解电解质离子浓度与电解质浓度关系．