题目内容
17．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（ ）| A． | 着色剂--胡萝卜素、苯甲酸钠 | |
| B． | 调味剂--亚硝酸钠、味精 | |
| C． | 防腐剂--氯化钠、山梨酸钾 | |
| D． | 营养强化剂--腌制肉类食品中加亚硝酸钠、粮食制品中加赖氨酸 |
分析 A．苯甲酸钠具有防腐性；
B．亚硝酸钠具有毒性，不能用作调味品；
C．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用；
D．亚硝酸钠是防腐剂．
解答 解：A．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着色剂，故A错误；
B．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误；
C． NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，山梨酸钾是防腐剂，故C正确；
D．亚硝酸钠是防腐剂，不是营养强化剂，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．
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世纪百通期末金卷系列答案
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8．氮化硅（Si3N4，其中N元素化合价为-3）是一种具有耐高温、熔融态时不导电等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si3N4+6CO．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 上述反应中，Si元素化合价不变 | B． | 氮化硅晶体中含有Si4+ | ||
| C． | Si3N4属于氮化物 | D． | 上述反应属于氧化还原反应 |
5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
③Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
④Ag++Cl-═AgCl↓
①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
②Fe+Cu2+═Fe2++Cu
③Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
④Ag++Cl-═AgCl↓
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | 没有 |
9．
燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-865 kJ•mol-1．
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：
①此反应为放热（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即$\frac{1}{6}$），此时CO2的转化率为80%
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①650℃时该反应的化学平衡常数数值为$\frac{8}{3}$，该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，a＞1（用含a、b的数学式表示）．
燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-865 kJ•mol-1．
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：
①此反应为放热（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即$\frac{1}{6}$），此时CO2的转化率为80%
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实 验 组 | 温 度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，a＞1（用含a、b的数学式表示）．
6．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 200mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液 | B． | 1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液 | ||
| C． | 300mL 5 mol•L-1 KCl溶液 | D． | 250mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液 |
7．含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | Na+ | B． | H+ | C． | SO42- | D． | Mg2+ |