题目内容

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.0.1mol·L-1 KNO3溶液:Mg2+Fe3+Cl-

B.无色透明的溶液:Cu2+

C.使pH试纸变红的溶液:K+Ca2+Cl-ClO-

D.水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+

【答案】A

【解析】

A. 离子之间均不发生反应,可以大量共存,A项正确;

B. 无色透明的溶液中不能含有Cu2+,且Cu2+不能大量共存,B项错误;

C. 使pH试纸变红的溶液呈酸性,H+Cl-ClO-之间发生氧化还原反应而不能大量共存,C项错误;

D. 水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性,也可能呈强碱性,若为强碱性,则不能大量存在,D项错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】1799年,英国化学家汉弗莱·戴维发现了N2O气体。在食品行业中,N2O可用作发泡 剂和密封剂。

(l) N2是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,NH3O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为________

(2)N2O在金粉表面发生热分解反应:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H

已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol

△H=__________

(3)N2OCO是环境污染性气体,研究表明,CON2OFe+作用下发生反应:N2O(g)+CO(g)CO2(g)N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示,两步反应分别为:反应①Fe++N2OFeO+N2;反应______________

由图可知两步反应均为____(填“放热”或“吸热”)反应,由______(填“反应或反应)决定反应达到平衡所用时间。

(4)在固定体积的密闭容器中,发生反应:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g),改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定N2O的平衡转化率。部分实验结果如图所示:

如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是:____

图中CD两点对应的实验温度分别为TCTD,,通过计算判断TC____TD(填“>”“=”或“<)

(5)在某温度下,向1L密闭容器中充入CON2O,发生反应:N2O(g)+CO(g)CO2(g)N2(g),随着反应的进行,容器内CO的物质的量分数变化如下表所示:

时间/min

0

2

4

6

8

10

物质的量分数

50.0%

40.25%

32.0%

26.2%

24.0%

24.0%

则该温度下反应的平衡常数K=____

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