Question

【题目】某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙

（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。

（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。

③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。

Answer 1

【答案】a 用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C 中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉 Ⅰ 饱和食盐水 浓硫酸 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 NaOH Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O

【解析】

(1)氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应；

(2)氨气极易溶于水，关闭K1、K2，打开K3，利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，在K2的导管末端连接图乙中的能防止倒吸的装置；

(3)①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气,为防止干扰实验,氯气在进入烧瓶前,应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气；

②根据氧化还原反应知, 氨气与氯气反应产生白烟是氯化铵，生成的无色无味的气体是氮气,根据反应物和生成物写出反应方程式；

③氯气的水溶液呈酸性,所以可以用碱除去氯气。

(1)氨水易挥发,升高温度能促进氨水分解生成氨气,为促进氨水分解,则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热,且和氨水不反应，

a.碱石灰遇水放出大量热,能使氨水温度升高,且和氨水不反应,故a选;；

b.浓硫酸和氨水反应,故b不选；

c.五氧化二磷能和氨水反应,故c不选；

d.氯化钙和氨水溶液中氨气反应生成络合物,溶解不放热,故d不选,；

本题答案是：a。

(2)利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热,烧瓶中的气体进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验，氨气极易溶于水,为防止倒吸,吸收氨气的装置中应该有缓冲装置,Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置,Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸,不能在K2的导管末端连接图乙中的 I；

本题答案是：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当C 中导管中的水超过C中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉，Ⅰ。

(3)①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验,氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气；

本题答案为：饱和食盐水，浓硫酸;。

②根据氧化还原反应知,生成的无色无味的气体是氮气,所以其反应方程式为：3Cl28NH3=6NH4ClN2,

本题答案为：3Cl28NH3=6NH4ClN2；

③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性,所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气,反应离子方程式为：Cl22OH-=Cl-ClO-H2O；

本题答案为：NaOH，Cl22OH-=Cl-ClO-H2O。