Question

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①；试剂③ ．
（2）判断试剂①已过量的方法是： ．
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2,HCl
（2）静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,无白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量
（3）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
（4）不能,能
【解析】解：（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；
（2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
（3）试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；

（4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜；
故答案为：（1）BaCl2；HCl；（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；（4）不能； 能．
本题是一道工业流程分析题，重点考查了混合物的分离提存、除杂、胶体的性质、离子方程式的书写等知识内容。
（1）除去NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液，应依次过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸；
（2）试剂①过量，则溶液中存在Ba2+；
（3）加入试剂②的作用主要是除去过量的BaCl2和溶液中的Ca2+；
（4）胶体能通过半透膜，而溶液不能；