题目内容

【题目】如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（　　）

A.Cu极附近OH﹣浓度增大
B.Cu极为原电池负极
C.电子流向是由C极流向Pt极
D.当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成

【答案】A
【解析】A、左边装置中，铜是阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，所以铜极附近显碱性，氢氧根离子浓度增大，所以A正确；
B、右边装置是原电池，锌作负极，左边装置是电解池，铜连接负极，所以铜是电解池中的阴极，所以B错误；
C、电子流向为：原电池负极→电解池阴极→电解池阳极→原电池正极，即锌极→铜极→铂极→碳极，所以C错误；
D、碳棒是原电池正极，氢离子在碳棒上得电子发生还原反应，Pt电极为电解池的阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，所以D错误；所以选A．
本题考查了原电池和电解池原理，会根据装置特点判断原电池和电解池．

练习册系列答案
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【题目】工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体．
（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+ ， 其本身被还原为MnO2 ， 反应的离子方程式为 ．
（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 ． 实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 ．
（3）调节pH的作用是 ．
（4）操作1的名称为 ， 操作2的名称为 ．

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.2mol水的摩尔质量是36gmol﹣1
B.一个钠原子的实际质量约等于 g
C.1.5mol O2的体积约为33.6L
D.将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①；试剂③ ．
（2）判断试剂①已过量的方法是： ．
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜．

【题目】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸配制成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　　)

A. 0.21 mol·L-1 B. 0.42 mol·L-1

C. 0.56 mol·L-1 D. 0.26 mol·L-1

【题目】根据问题填空：
（1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 ．
（2）上述反应的还原剂是；被还原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）

【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为 ． 实验室制备气体B的化学方程式为 ． 为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；② ．
（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ．
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①上述步骤3中滴定终点的现象是；
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）．
（4）在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）（gL ）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有 =K．对于而言， =85．现有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mLCCl4萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mLCCl4 ． 为了比较哪种方法效果好，需求算两种情况下碘水中残余的质量．第一种方法碘水中残余的质量 ， 第二种方法碘水中残余的质量 ．

【题目】下面有几种物质，请按要求回答问题． ①碳酸钠溶液与沙子 ②粗盐 ③SiO2和Al2O3混合物
④水和汽油的混合物 ⑤用CCl4提取碘水中的碘

（1）分离①的操作名称为 ．
（2）为了除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序有 A ①②③④⑤B ⑤②④①③C ④⑤②①③D ②⑤④①③
（3）SiO2中混有少量Al2O3杂质，除去杂质所加的试剂为
（4）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是 ．
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：图1图片片中深色区为紫红色溶液）
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处． ①未垫石棉网；
②；
③ ．

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