Question

【题目】如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出．下列说法正确的是（　　）

A.甲烧杯中溶液的pH不变
B.乙烧杯中c电极的反应式为：4OH﹣﹣4e﹣2H2O+O2↑
C.当b极增重21.6g时，d极产生的气体在标准状况下为2.24L
D.当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混合，一定会有沉淀生成

Answer 1

【答案】C
【解析】A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e﹣=4Ag，反应后为硝酸，溶液pH减小，所以A错误；
B．乙中c为阳极，发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，所以B错误；
C．b极增重5.4g时，n（Ag）= =0.2mol，由2Ag～2e﹣～H2↑，则d极产生的气体为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，所以C正确；
D．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH，则二者混合不会生成沉淀，所以D错误．所以选C．