[题目]下列说法正确的是 ( )A. SO2的摩尔质量为64gB. 气体的摩尔体积约为22.4L/molC. 12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D. 4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. SO2的摩尔质量为64g

B. 气体的摩尔体积约为22.4L/mol

C. 12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

D. 4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

【答案】C

【解析】A项，摩尔质量的单位是g/mol，所以A错误；B项，未指出标准状况，所以B错误；C项，根据阿伏加德罗常数的定义，C项正确；D项，题目中给出的1L是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以D错误。所以答案选C。

练习册系列答案

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3

【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　　）
A.至少存在5种离子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在

【题目】某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：

	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Ag	Cu	H2SO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Cu	Zn	FeCl2

A. AB. BC. CD. D

【题目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H2多少升？

【题目】工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体．
（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+ ，其本身被还原为MnO2 ，反应的离子方程式为．
（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式．实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为．
（3）调节pH的作用是．
（4）操作1的名称为，操作2的名称为．

【题目】分子式为C6H14的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为( )

A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲中SO42﹣移向极（填“铝片”或“镁片”）．写出甲中正极的电极反应式．
（2）乙中负极为，总反应的离子方程式：．此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案（如可靠，此空可不填）．

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①；试剂③ ．
（2）判断试剂①已过量的方法是：．
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透过半透膜．

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