题目内容

【题目】下列叙述正确的是（　　）
A.1 mol CO2 的质量为44g/mol
B.H2SO4的摩尔质量为98
C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D.O2的相对分子质量为32

【答案】D
【解析】A、1molCO2的质量为44g/mol×1mol=44g，A不符合题意；

B、摩尔质量的单位是gmol﹣1，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol，B不符合题意；

C、因气体摩尔体积的单位为L/mol，C不符合题意；

D、O2的相对分子质量为32，D符合题意；
故答案为：D
A.根据公式进行计算，且质量的单位为g；
B.摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其化学式的式量；
C.气体摩尔体积的单位为L/mol；
D.相对分子质量没有单位；

练习册系列答案
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A.至少存在5种离子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在

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A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个

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（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案（如可靠，此空可不填）．

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A.若X为导线，Y可以是锌
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D.将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L

【题目】2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氢原子，所含氧原子数跟_____molH2O中所含氧原子数相等。

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（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①；试剂③ ．
（2）判断试剂①已过量的方法是： ．
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
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【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．请回答下列问题：

（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为 ， 此时能量转化形式主要是化学能转化为能．
（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从（填“Fe”或“Cu”）电极流出，（填“Cu2+”或“SO42﹣”）向负极移动，铜极发生反应的电极反应式为 ．
（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为 ．

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