题目内容

3．下列说法中，正确的是（　　）
A．含氧的化合物一定是氧化物B．酸根中不一定含有氧元素
C．盐的组成中一定含有金属元素D．酸中一定不含金属元素

分析 A、依据氧化物概念分析，两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物；
B、无氧酸中不含氧元素；
C、盐也可以由非金属元素组成；
D、酸中也可能含金属元素，如HAlO2．

解答 解：A、依据氧化物概念分析，两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如含氧酸，故A错误；
B、无氧酸中不含氧元素，故B正确；
C、盐也可以由非金属元素组成，如NH4Cl，故C错误；
D、酸中也可能含金属元素，如HAlO2，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质分类方法和物质性质，注意物质组成的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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13．下列关于CH3+、-CH3、CH3-三种微粒的说法正确的是（　　）
A．三种微粒都能独立稳定存在B．三种微粒的形状相同
C．三种微粒中碳原子的杂化方式相同D．键角大小关系：CH3+＞CH3-
14．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol•L一1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-l CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液
11．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+NaOH═NaHCO3
B．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：Fe3++Cu═Cu2++Fe 2+
C．铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
18．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（　　）
A．OF2B．SO2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$
8．将agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液．计算回答：
（1）当a1：a2=31：39时，则b1：b2=1：1．
（2）若a=4.6g，则b=95.6g．
15．过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验前需进行的操作是检查装置的气密性，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂（或催化H2O2的分解）．
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
③实验终了时，待恢复至室温，先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取ag样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到bg固体．
已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=l×10-11．为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤l×10-5mol/L]，溶液的pH至少应调至11．
方案Ⅱ：用电子天平称取0.1000g样品置于锥形瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，加入少量淀粉溶液作指示剂；然后用碱式滴定管盛装0.1000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
12．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分．下列关于二氧化三碳说法错误的是（　　）
A．二氧化三碳的电子式为 B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO2中原子不全为sp杂化D．C3O2不是碳酸的酸酐
13．下列说法正确的是（　　）
A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
B．金属冶炼的实质是金属元素被氧化
C．电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有111mol电子转移
D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠

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