题目内容
11．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+NaOH═NaHCO3 | |
| B． | FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：Fe3++Cu═Cu2++Fe 2+ | |
| C． | 铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O | |
| D． | 向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
分析 A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水；
B．电荷不守恒；
C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮；
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，则二者以1：1反应．
解答 解：A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故A错误；
B．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．铜与浓硝酸，离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，则二者以1：1反应，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质、反应物用量对反应的影响、电荷守恒、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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