题目内容
【题目】白藜芦醇结构如右式，它广泛存在于食物（例如 
桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
A.6mol，7mol
B.5mol，7mol
C.3.5mol，6mol
D.1mol，1mol
【答案】A
【解析】解：分子中共含有3个酚羟基，1mol该化合物可与5mol溴发生取代反应，含有1个碳碳双键，则1mol该化合物可与1mol溴发生加成反应，共消耗6mol溴；分子中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1mol该化合物可与7mol氢气发生加成反应．
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．
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【题目】T℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如下图所示.已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应是吸热反应。
根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为_________________________________.
（2）前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min)
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母，下同）.
A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1 mol B同时生成0.1 mol D D．B的物质的量不变
（4）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________.
A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍
（5）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T/℃ | T1 | T2 | T3 |
K | 1/1000 | 1/40 | 25 |
T1、T2、T3的大小关系为__________________________
【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定﹣﹣已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 | 待测液体积 | 所消耗盐酸标准的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
（1）用滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．
（2）试样中NaOH的质量分数为 ．
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是 ．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
（4）Ⅱ．氧化还原滴定﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
（5）Ⅲ．沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）．
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10﹣10 | 5.35×10﹣13 | 1.21×10﹣16 | 1.12×10﹣12 | 1.0×10﹣12 |
A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4 ．
