题目内容
【题目】将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易记的效果.用数轴表示的下列知识正确的是( )
A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系:
B.分散系的分类:
C.AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式:
D.CO2与NaOH溶液反应后的产物
【答案】C
【解析】解:A.S的化合价为﹣2时,化合价最低,只能做还原剂,时S的化合价为+6,化合价最高,只能做氧化剂,在中间价态时既能做氧化剂,又能做还原剂,故A错误; B.分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小,小于100nm为溶液,大于100nm为浊液,在1nm~100nm的为胶体,故B错误;
C.Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O, <3,铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在;
=3,则以Al(OH)3形式存在;3<
<4以 AlO2﹣和Al(OH)3形式存在;
≥4只以 AlO2﹣形式存在,故C正确;
D.2NaOH+CO2(少量)═Na2CO3+H2O,NaOH+CO2(足)═NaHCO3 , ≤1,生成NaHCO3;1<
<2,产物为NaHCO3与Na2CO3 , 混合物;
≥2,只生成Na2CO3 , 故D错误.
故选C.
A.根据元素的化合价判断物质的氧化性和还原性;
B.分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小,小于100nm为溶液,大于100nm为浊液,在1nm~100nm的为胶体;
C.根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析;
D.根据可能发生的反应2NaOH+CO2(少量)═Na2CO3+H2O,NaOH+CO2(足)═NaHCO3分析.
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【题目】某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 , 为得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O),可向溶液中通入H2S气体至饱和,然后用硫酸酸化至pH=2.过滤后,将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,得到硫酸亚铁晶体.查阅资料,得到相关物质的有关数据如下表:
25℃ | pH | 25℃ | pH |
饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是 .
(2)为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+ , 可选用的试剂为 .
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.淀粉﹣KI溶液
D.KMnO4溶液
(3)通入H2S气体至饱和的目的是;用硫酸酸化至pH=2的目的是 .
(4)为研究硫酸亚铁晶体的热分解,某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品,按图1装置进行高温加热,使其完全分解(硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质,该单质能使带火星的木条复燃),对所得产物进行探究,并通过称量装置B的质量测出x的值.
①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中含有 .
②实验中要持续通入氮气,否则测出的x会(填“偏于”、“偏于”或“不变”).
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,将其加入足量稀盐酸中,固体全部溶解,得黄色溶液.
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解,获得相关数据,绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2,根据图中有关数据,可计算出x为 .