题目内容
【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验.请回答下列问题:
Ⅰ.酸碱中和滴定﹣﹣已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:
①称量1.00g样品溶于水,配成250mL溶液; ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;③滴加几滴酚酞溶液;④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
滴定序号 | 待测液体积 | 所消耗盐酸标准的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液.
(2)试样中NaOH的质量分数为 .
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是 .
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
(4)Ⅱ.氧化还原滴定﹣取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1molL﹣1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时滴定现象是
(5)Ⅲ.沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶.参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母).
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10﹣10 | 5.35×10﹣13 | 1.21×10﹣16 | 1.12×10﹣12 | 1.0×10﹣12 |
A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4 .
【答案】
(1)酸式
(2)80%
(3)ce
(4)滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色
(5)D
【解析】解:(1)盐酸显酸性,应用酸式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液;
所以答案是:酸式;(2)三次消耗盐酸体积分别为:20.10ml、20.00ml、19.00ml,三组数据均有效,三消耗盐酸的平均体积为20.00mL,
NaOH~HCl
1 1
n(NaOH) 0.10mol/L×20.00mL
解得:n(NaOH)=0.00200mol,即25.00mL待测溶液含有m(NaOH)=nM=0.00200mol×40g/mol=0.08g,所以250mL待测溶液含有m(NaOH)=0.0800g×10=0.8g,试样中NaOH的质量分数为ω(NaOH)= ×100%=80%;
所以答案是:80%;(3)a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,操作正确,无影响,故a错误;
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出,造成V(标准)偏小,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏小,故b错误;
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大,故c正确;
d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏小,故d错误;
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗,溶液被稀释,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大,故e正确;
故选ce;(4)KMnO4溶液呈紫色,草酸反应完毕,滴定终点时滴定现象是滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色;
所以答案是:滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟不褪色;(5)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大,且现象明显,应为Na2CrO4 , 混合物中有砖红色沉淀生成,
所以答案是:D.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用酸碱中和滴定的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.
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