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14.实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气,若要制得2.5L(标准状态)氢气,需要多少摩尔锌?同时要消耗20%的硫酸(ρ=1.14g/cm3)多少mL?

分析 根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑计算参加反应Zn的物质的量、参加反应H2SO4的质量,结合质量分数计算硫酸溶液质量,再根V=$\frac{m}{ρ}$计算H2SO4的体积.

解答 解:设反应Zn的物质的量为x、参加反应H2SO4的质量为y,则:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1mol   98g             22.4L
x        y                2.5L
所以x=$\frac{1mol×2.5L}{22.4L}$≈0.11mol
y=$\frac{98g×2.5L}{22.4L}$=10.9375g
故硫酸溶液的体积为(10.9375g÷20%)÷1.14g/mL≈48mL,
答:需要锌的物质的量为0.11mol,需要硫酸的体积约是48mL.

点评 本题考查化学方程式计算,侧重考查学生计算能力,难度不大.

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