[题目]Ⅰ.按要求书写下列化学方程式和名称:(1)1.3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1.4-加成 (2)甲苯制备TNT .用系统命名给TNT命名 (3)乙醛发生银镜反应 Ⅱ.(1)某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84.红外光谱表明分子中含有碳碳双键.与氢气加成反应可得到结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烃.则此烯烃可能的结构简式是: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Ⅰ、按要求书写下列化学方程式和名称：

（1）1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成

（2）甲苯制备TNT ，用系统命名给TNT命名

（3）乙醛发生银镜反应

Ⅱ、（1）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，与氢气加成反应可得到结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：（任写一种）。

（2）核磁共振谱表明A分子中只有一种类型的氢。

①用系统命名法给A命名：。

②A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）。

【答案】Ⅰ、（1）CH2=CH-CH=CH2＋Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br；

（2）；

2，4，6-三硝基甲苯

（3）CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH3＋H2O＋2Ag↓＋3NH3

Ⅱ、（1）

（2）①2,3-二甲基-2-丁稀 ② 是

【解析】

试题分析：

Ⅰ、（1）1，3-丁二烯发生1，4-加成的方程式为：CH2=CH-CH=CH2＋Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br；

（2）甲苯制备为：，TNT称为2，4，6-三硝基甲苯；

（3）乙醛发生银镜反应为：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH3＋H2O＋2Ag↓＋3NH3

Ⅱ、（1）某烯烃经与氢气加成反应可得到结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烃，在加氢的过程中烃的碳骨架不发生变化，确定相应烯烃的方法为烷烃去氢形成碳碳双键，注意剔除相同结构、单键变双键时碳原子不能超过4个共价键，则此烯烃可能的结构简式是

（2）核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢，该烯烃的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2。①用系统命名法给A命名为2,3-二甲基-2-丁烯；②根据乙烯分子的平面形结构分析A中的碳原子都处于同一平面。

练习册系列答案

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已知以下信息：

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为______________。

（2）B和C反应生成D的化学方程式为__________________________________________________________________________。

（3）F中含有官能团的名称为__________________。

（4）E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________________________________________。

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【题目】锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

回答下列问题：

（1）写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式____________；

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（3）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________________；

（4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时正极的电极反应_____________________________________；

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【题目】乙醇、甲醚是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：

2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） △H=-256.1kJmol-1。

已知：H2O（l）=H2O（g）△ H=+44kJmol-1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJmol-1

（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l） △H=__________________kJmol-1

（2）把2molH2和1molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。

①以下能说明2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）达平衡状态的是___________

A．密度不再变化

B．CH3CH2OH蒸汽的体积分数不再变化

C．c(CO)/c(H2)不变

D．[c(CH3OCH3)c(H2O)]/[c(CO)c(H2)]不变

②图中的压强大小为：，△H___________0(填“>”“<”或“=”)，若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时反应的v（正）______v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

③P3和316℃时反应的平衡常数________________

（3）汽车使用乙醇汽油并不能更加有效减少NOx的排放，气缸中生成NO的反应为：

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_________________

②汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8kJ/mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_______

（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池负极的电极反应式为__________________。用该电池为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O充电，充电一段时间后（假定两极充电前质量相等），测得两极质量差为6.4g时，通过电路电子的物质的量为__________________。

【题目】在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

（1）当n(NO)：n(O2)＝4:1时，O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

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②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

③到达B点后，下列关系正确的是（）

A．容器内气体颜色不再变化 B．v正（NO）=2 v正（O2）

C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 D．容器内气体密度不再变化

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【题目】实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g · cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－l30	9	－1l6

回答下列问题：

（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式_____________________。

（2）装置B的作用是_____________________。

（3）在装置C中应加入___________(填字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母)洗涤除去。

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用_______________的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______________。

（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________。

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1中的△H1＞△H2

B. 对于可逆反应A（s）＋3B（g）2C（g） △H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2

C. 图3表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系

D. 由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各小题。

（1）碎瓷片的作用是_____________。

（2）B中现象是________，乙烯发生_______反应。

（3）C中现象是________，发生反应的化学方程式______________________。

（4）在D处点燃时必须进行的操作是___________________________。

【题目】Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用，黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制硫酸；回答下列问题：

（1）将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________；

（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示：

①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个；

②已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm，它的密度为_____________gcm-3；(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。

（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m，=1.732)。

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