题目内容
【题目】Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用，黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制硫酸；回答下列问题：
（1）将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________；
（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示：
①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个；
②已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm，它的密度为_____________gcm-3；(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。
（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m，
=1.732)。
【答案】（1）极性键和非极性键形成δ键 sp2
（2）①6 ②ρ=
=
=5.06
（3）
；
1.83×10-3(g)
【解析】
试题分析：（1）H2S2分子中，存在H-S键为极性共价键和S-S键为非极性共价键，在SO2分子中的S原子的价层电子对数为
=3，所以S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；
（2）①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子存在于面心，共有6个；
②一个晶胞内含有Fe2+数目为8×
+6×
=4，含有S2-数目为12×
+1=4，一个晶胞的质量m=
，一个晶胞体积V=a03，则晶胞密度ρ=
=
=5.06gcm-3；
（3）根据氯化钠的结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距离的
倍，所以其距离是
acm；根据图片知，每个氧化镍所占的面积=2×1.40×10-10m×2×1.40×10-10m×sin60°，则每平方米含有的氧化镍个数=
，每个氧化镍的质量=
g，所以每平方米含有的氧化镍质量═
=1.83×10-3。
