Question

【题目】25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是 ( )

A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大

B.向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性时，2c()＝c(HF)

C.向氨水中加入 NH4Cl 固体，溶液中增大

D.pH=a 的氨水,稀释至原体积的 10 倍后,其 pH＝b,则 b＜a－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，但电离度减小，故A错误；

B. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，溶液中物料守恒为：c（Na＋）=c（HF）+c（F－），电荷守恒为c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（F－）+2c（SO42－），消去钠离子的浓度可得：c（HF）+c（H＋）=c（OH－）+2c（SO42－），溶液显中性，则c（H＋）=c（OH－），所以c（HF）=2c（SO42－），故B正确；

C. 铵根离子的水解常数Kh=，溶液的温度不变，水解常数不变，故C错误；

D. 加水稀释促进一水合氨电离，稀释10倍后导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，pH变化小于1，所以稀释后的pH=b＞a-1，故D错误；

故选B。