题目内容
【题目】下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B________；E___________。
(2)以上6个反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；
C→E的化学方程式：____________________________________________；
E→D的化学方程式：___________________________________________；
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为_________。
【答案】Na2O2 NaHCO3 ①②③④ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2＝NaHCO3 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O 4.16 g
【解析】
A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
（1）根据上面的分析可知，B为Na2O2，E为NaHCO3，故答案为：Na2O2；NaHCO3；
（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，故答案为：①②③④；
（3）B→C的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→E反应的化学方程式为：NaOH＋CO2＝NaHCO3；E→D的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（4）碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xg NaHCO3，则
2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2×84 62
xg 0.31g
2×84：62=xg：0.31g，解得x=0.84，所以m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16g。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成C； ③比例模型为： |
B | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为： |
C | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③与二甲醚互为同分异构体。 |
D | ①相对分子质量比C物质少2； ②能由物质C氧化而成。 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为___________（系统命名法）；写出该生成物与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式___________。
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B具有的性质是________(填序号)：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤高锰酸钾酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为: _______
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式________。
【题目】根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A |
| 溶液红色褪去 |
|
B | 向1mL 2mol/L | 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 |
|
C | 将 | 溶液变为红色 | 样品已部分或全部变质 |
D | 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性 | 溶液紫色褪去 | 气体Y中含有乙烯 |
A. AB. BC. CD. D