Question

【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A. 稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小

B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动

C. 升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小

D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.稀释溶液，促进水解，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，故A错误；

B. CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C.因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c(CO32-)减小，c(HCO3-)增大，故c(HCO3-)/c(CO32-)是增大的，故C错误；
D.加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；
答案选B。