题目内容
【题目】在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液,水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小
B. 通入CO2,平衡向正反应方向移动
C. 升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小
D. 加入NaOH固体,溶液pH减小
【答案】B
【解析】
A.稀释溶液,促进水解,水解平衡向正反应方向移动,水解程度增大,故A错误;
B. CO2通入水中,生成H2CO3,可以与OH-反应,平衡向正反应方向移动,故B正确;
C.因水解是吸热的,则升温可以促进水解,平衡正向移动,c(CO32-)减小,c(HCO3-)增大,故c(HCO3-)/c(CO32-)是增大的,故C错误;
D.加入NaOH固体,碱性肯定增强,pH增大,故D错误;
答案选B。
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