题目内容
【题目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子： 
。
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。
(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键
【答案】[Ar]3d104s1 O＞N＞H V形 SO42—、SiO44— sp3杂化 乙二胺分子间能形成氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键 ABD
【解析】
(1)根据铜的原子序数为29，结合能量最低原理书写基态原子的电子排布式；根据电负性的变化规律比较电负性大小；(2)根据SO2分子含有的δ键以及孤电子对数判断空间构型；根据SnCl4含有的最外层电子数为50，以及含有5个原子判断等电子体；(3)根据价层电子对数判断乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子的杂化类型，根据是否含有氢键分析二者熔沸点高低不同的原因；(4)根据成键原子的特点，结合化学键的类型判断。
(1)铜的原子序数为29，根据能量最低原理基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；O＞N＞H；
(2)SO2分子中含有2个δ键，孤电子对数=
=1，所以分子的空间构型为V形，SnCl4含有的价层电子数为50，并含有5个原子，与之互为等电子体的离子有SO42-、SiO44-等，故答案为：V形；SO42-、SiO44-等；
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中氮原子形成4个δ键，价层电子对数为4，氮原子为sp3杂化，乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低，故答案为：sp3杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
(4)②中所形成的配离子(
)中含有的化学键有N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键，不含离子键，故答案为：ABD。
