Question

【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称为_____________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）

a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．长期贮存溶液

c．用来加热溶解固体溶质 d．量取220毫升体积的液

（3）如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，根据计算得知：量取质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸应选用__________mL规格的量筒最好。

（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。

（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作__________。

Answer 1

【答案】AC 500mL容量瓶 bcd 25 小于 大于 重新配制

【解析】

（1）所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以A、C不需要；；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，

故答案是：AC；500mL容量瓶；

（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，

故选bcd；

（3）浓硫酸的浓度c= = mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5 mol /L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选25mL量筒，

故答案为：25；

（4）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，

故答案是：小于；大于；

（5）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制；

故答案为：重新配制。