Question

如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol?L^-1H₂SO₄溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）容量瓶应如何检漏：______．
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器______．
（3）计算所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是______．
（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是______（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃

Answer 1

（1）容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水，
故答案为：将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水；
（2）由于没有480mL的容量瓶，故应使用500mL的容量瓶，根据配制过程可知，还缺少500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为：18.4mol?L^-1，故配制500mL0.5mol?L^-1的稀溶液时约需要13.6mL浓硫酸，
故答案为：13.6；＞；
（4）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌，操作方法为：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
（5）仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低，
故答案为：A；
（6）A．量筒上没有0刻度值，故A错误；
B．量筒的读数能够读到0.1mL，图②中液体体积为2.5mL，故B正确；
C．滴定管读数时应保留两位小数，正确读数为2.50mL，故C错误；
D．只有温度计的0刻度下还有数据，且图示温度为2.5℃，故D正确；
故答案为：BD．