题目内容

实验室需要80mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列有关描述正确的是（　　）
A．称量12.8gCuSO4固体，在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解
B．称量20gCuSO4?5H2O固体，用80mL容量瓶配制成溶液
C．用容量瓶配制溶液过程中，玻璃棒起搅拌加速溶解和引流液体的作用
D．当用胶头滴管定容时，若视线偏低，则所配制的溶液浓度偏低
需要配制80mL溶液，实验室没有80mL容量瓶，应该选用100mL容量瓶，实际配制100mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.01mol，硫酸铜的质量为1.6g，
A、称量12.8g CuSO4固体，硫酸铜的物质的量为0.08mol，在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解，配制的溶液体积大于80mL，溶液浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B、实验室没有80mL容量瓶，应该选用100mL容量瓶，实际配制100mL0.1mol/L CuSO4溶液，故B错误；
C、在溶解过程中，玻璃棒起到了搅拌加速溶解作用，在转移溶液时，玻璃棒起到了引流的作用，故C正确；
D、用胶头滴管定容时，若视线偏低，即仰视容量瓶的刻度线，导致容量瓶中进入的蒸馏水体积偏大，则所配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故选CD．
练习册系列答案
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如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol?L-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
（1）容量瓶应如何检漏：______．
（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器______．
（3）计算所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是______．
（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是______（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），仪器C的名称是______，本实验所需玻璃仪器E规格为______mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度______0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用______mL规格的量筒最好．
用CuSO4?5H2O制备0.1摩/升硫酸铜溶液，正确的方法是（　　）
A．将25克CuSO4?5H2O溶于1升水中
B．把16克CuSO4?5H2O溶于1升水中
C．把25克CuSO4?5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1升
D．把25克CuSO4?5H2O加热除去全部结晶水，再配成1升溶液
实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，请回答下列问题：
①用天平准确称取Na2CO3固体______g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②将①所得的溶液转移至______mL容量瓶中．
③用适量的蒸馏水洗涤______2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用______逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？______．
⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）______
⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会______；
（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会______；
（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会______；
（4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会______．
实验中需要2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（　　）
A．1000mL，212gB．950mL，201.4g
C．500mL，286gD．任意规格，572g
下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（　　）
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如图所示．

（1）该矿石中含有______（填化学式），请写出实验过程①中反应的离子方程式______．
（2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质．当阳极上收集到气体33.6L（已折算成标准状况）时，阴极上得到该金属______g．
（3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式______；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式______．
（4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3（上述方案检测不出）．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．下列叙述正确的是______（填序号）．
①氯化锶（SrCl2）溶液显酸性
②SrSO4难溶于水
③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶（Sr）
④高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2．
某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：
（1）白色沉淀甲是______；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式______、______；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是______，尚未确定是否存在的离子是______．

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