题目内容
7.工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).已知在25℃时:C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-111kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ/mol
C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ/mol
则25℃时1mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为( )
A. | +41.kJ/mol | B. | -41kJ/mol | C. | 283kJ/mol | D. | -131kJ/mol |
分析 根据盖斯定律,由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式,反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减,据此计算.
解答 解:(1)已知在25℃时:
①C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ/mol
③C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H3=-394kJ/mol
由盖斯定律,③-②-①得:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),故△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol,
故选B.
点评 本题考查反应热有关计算,注意利用盖斯定律构造目标热化学方程式,题目侧重于考查学生的计算能力,题目难度中等.
练习册系列答案
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15.某草酸亚铁样品(FeC2O4•xH2O)中含有少量硫酸亚铁.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是:5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为:
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5-8min,经检验溶液合格后,继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为cmL
③重复以上实验1-2次.
④数据处理.
请回答下列问题:
(1)上述实验方案中的步骤③是重复以上实验1-2次.
(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是:
Ⅰ.检验活塞是否漏水.
Ⅱ.用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管.
Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡,调节起始读数.
(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入装有KSCN溶液的试管中,如溶液中没有出现血红色(或红色),则说明溶液合格.
(4)某小组的一次测定数据记录如表:
根据数据计算0.1970g 样品中:n(Fe2+)═0.001110mol; n(C2O42-)═0.001010mol;FeC2O4 的质量分数为73.81%(精确到0.01%).
实验方案设计为:
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5-8min,经检验溶液合格后,继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为cmL
③重复以上实验1-2次.
④数据处理.
请回答下列问题:
(1)上述实验方案中的步骤③是重复以上实验1-2次.
(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是:
Ⅰ.检验活塞是否漏水.
Ⅱ.用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管.
Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡,调节起始读数.
(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入装有KSCN溶液的试管中,如溶液中没有出现血红色(或红色),则说明溶液合格.
(4)某小组的一次测定数据记录如表:
a/g | 起始读数/mL | b/mL | c/mL |
0.1970 | 0.00 | 31.30 | 42.40 |
16.下列物质含分子最多的是( )
A. | 1.806×1024个O2 | B. | 5NA个水分子 | ||
C. | 标准状况下89.6LCl2 | D. | 4mol CO2 |
17.下列有机物分子中,所有原子一定在同一平面内的( )
A. | B. | C. | D. | HC≡CCH=CHC≡CH |