题目内容

【题目】已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是()

A与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4(不考虑空间异构)

B咖啡酸只能加聚成高分子化合物

C咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

D1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应,能消耗3 mol CO32-

【答案】D

【解析】

试题分析:A与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有等,故A错误;B咖啡酸还能通过羟基和羧基缩聚成高分子化合物,故B错误;C.苯环与双键与氢气发生加成反应,则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应,故C错误;D酚羟基和羧基都能与碳酸钠反应,1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应,能消耗3 mol CO32-,故D正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾,加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。

实验步骤

按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中,将E中的导管撤出水槽,打开活塞K,通入一段时间的N2,关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后,将E中导管置于集气瓶口收集产生的用带火星的木条检验E中所收集的气体,带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后,停止加热,打开K缓慢通入氮气至玻璃管冷却,得到红棕色粉末。请回答下问题

1仪器甲的名称是__________

2B中浓硫酸的作用__________

3实验过程中发现C中溶液颜色变浅,D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________

4 FeSO4完全分解后,还需要通入一段时间N2的原因是__________

5C中原先加入了20mL 1.00mol/LKMnO4溶液,为了确定FeSO4分解的化学方程式,某同学进行了如下实验

、称量B装置在实验前后增重 0.80g

、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中,并加水稀释至刻度线;

、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化,用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点

、重复实验3.记录数据如下

滴定至终点的现象__________

②FeSO4分解的化学方程式__________

6请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________

【题目】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示)

(1)BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________;

(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中,核外存在____________对自旋相反的电子。

(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应,其原因是____________;E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。

(4)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因____________;

由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,请写出该阳离子与SO2的水溶液所对 应的离子方程式________________________________________。

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