题目内容
【题目】能用OH-+H+ =H2O表示的化学方程式有
A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
B.氢氧化铁与稀硫酸反应
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
D.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应
【答案】D
【解析】
A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应,离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O,A项错误;
B. 氢氧化铁与稀硫酸反应,离子反应为:Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2O,B项错误;
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应,离子反应为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,C项错误;
D. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应,离子反应为:OH-+H+ =H2O,D项正确;
答案选D。

【题目】相同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)△H=a kJmol﹣1 . (a>0),实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是( )
容器 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时 | ||
A | B | C | ||
① | 1 | 2 | 0 | 吸收热量:0.25akJ |
② | 0.5 | 1 | 1 | 吸收热量:Q kJ |
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中C的体积分数均约为18%
C.容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
D.若其他条件不变,把容器①的体积改为2L,则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ
【题目】电子垃圾中含有大量的废弃塑料和重金属,工业上可以从电子废料(电脑主板和手机废件)中提取大量的金、银和铜,每吨电子废料中能够提取出130公斤铜,0.45公斤黄金和2公斤白银,提取流程如下:
请回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中,王水与金反应的化学方程式为________________________。
(2)“萃取”过程中,将混合液分离所需要的主要仪器为____________________,该仪器在使用前必须进行的操作为____________________________。
(3)“还原Ⅰ”制备单质Ag的过程中,发生反应的本质是Zn和AgCl在电解质HCl中形成微电池,该过程的总反应为:2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2,则该电池正极的电极反应式为__________________________。
(4)滤渣的主要成分为Cu2(OH)2CO3,则“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为______________________。
(5)滤液为NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液,若上述三种物质的物质的量浓度相同,则溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________。
(6)根据下表中数据,综合分析工业上进行“还原Ⅱ”过程中所选用的还原剂最好为______________。
物质 | 价格(元·吨-1) |
双氧水(含30%H2O2) | 3200 |
绿矾(含99.0%FeSO4·7H2O) | 1800 |
亚硫酸氢钠(含99.5%NaHSO3) | 2850 |
草酸(含99.0%H2C2O4) | 3000 |