[题目]能用OH-+H+ =H2O表示的化学方程式有A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应B.氢氧化铁与稀硫酸反应C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】能用OH-＋H+ =H2O表示的化学方程式有

A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应

B.氢氧化铁与稀硫酸反应

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

D.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应

【答案】D

【解析】

A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，A项错误；

B. 氢氧化铁与稀硫酸反应，离子反应为：Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2O，B项错误；

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C项错误；

D. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应，离子反应为：OH-＋H+ =H2O，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
容器编号	A	B	C
①	1	2	0	吸收热量：0.25akJ
②	0.5	1	1	吸收热量：Q kJ

A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C.容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
D.若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

【题目】电子垃圾中含有大量的废弃塑料和重金属，工业上可以从电子废料(电脑主板和手机废件)中提取大量的金、银和铜，每吨电子废料中能够提取出130公斤铜，0.45公斤黄金和2公斤白银，提取流程如下：

请回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中，王水与金反应的化学方程式为________________________。

(2)“萃取”过程中，将混合液分离所需要的主要仪器为____________________，该仪器在使用前必须进行的操作为____________________________。

(3)“还原Ⅰ”制备单质Ag的过程中，发生反应的本质是Zn和AgCl在电解质HCl中形成微电池，该过程的总反应为：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，则该电池正极的电极反应式为__________________________。

(4)滤渣的主要成分为Cu2(OH)2CO3，则“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为______________________。

(5)滤液为NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三种物质的物质的量浓度相同，则溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________。

(6)根据下表中数据，综合分析工业上进行“还原Ⅱ”过程中所选用的还原剂最好为______________。

物质	价格（元·吨-1）
双氧水（含30%H2O2）	3200
绿矾（含99.0%FeSO4·7H2O）	1800
亚硫酸氢钠（含99.5%NaHSO3）	2850
草酸（含99.0%H2C2O4)	3000

【题目】下列关于CuO的叙述中，不正确的是

A.属于碱性氧化物B.可与酸反应生成盐和水

C.具有氧化性D.可与水反应生成碱

【题目】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制备污水处理的混凝剂(PAFC)及其他化工产品，其下艺流在如下:

（1）PAFC名称是聚合氧化铝铁，其化学式为[Al2(OH)nCl6-n][Fe2(OH)NCl6-N]M，化学式中n、m、N、M均为整数。已知碱式氯化镁[Mg(OH)2·MgCl2],]可改写为氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，则PAFC改写为氧化物和氯化物形式为__________________。

（2）“酸浸”操作中加入的酸为_______(填字母)

a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀盐酸 d.稀硝酸

为了提高“酸浸”速率,可采取的措施为___________________。(填两种即可)。

（3）“碱浸"用的是NaOH溶液。该反应的离子方程式为_______________。

（4）“粗盐溶液”“精制”后的“电解”操作中，阴极反应为________________。

（5）常温时，测得流程图中“粗盐溶液”中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L，若溶液中阳离子的浓度为1.0×10-5mol/L时可认为该离子除去干净,则Mg2+除干净时的pH=___,此时Ca2+的浓度___。{忽略加入碱液所导致的溶液体积变化；Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11，1g2=0.31}