题目内容
【题目】相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（ ）
容器 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时 | ||
A | B | C | ||
① | 1 | 2 | 0 | 吸收热量：0.25akJ |
② | 0.5 | 1 | 1 | 吸收热量：Q kJ |
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
C.容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
D.若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ
【答案】C
【解析】A、化学平衡常数只受温度影响，相同温度下，①、②中反应的化学平衡常数相等，A不符合题意；
B、①容器中吸收0.25akJ热量，则生成C的物质的量为： 
=0.5mol，利用三段式法计算：
A（g）+ | 2B（g）2 | 2C（g） | |
起始（mol） | 1 | 2 | 0 |
转化（mol） | 0.25 | 0.5 | 0.5 |
平衡（mol） | 0.75 | 1.5 | 0.5 |
平衡时，①容器中C的体积分数等于气体的物质的量分数 
= 
=18%，
容器②中，1molC转化到一边，则相当于1molA和2molB，则容器①、②是等效平衡，所以两个容器中C的体积分数均约为18%，B不符合题意；
C、反应①、②是等效平衡，②中含有1molC相当在①的基础上提前反应了0.5molA，所以吸收的热量小于0.25a kJ，C符合题意；
D、若①的体积为2.0 L，压强比①减小平衡逆向移动，达到平衡时放出的热量小于0.25a kJ，D不符合题意；
所以答案是：C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．
