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下列各组物质中,按熔点由低到高顺序排列正确的是 ( )
A.O
2
、I
2
、Hg
B.Na、K、Rb
C.CO
2
、KCl、NaCl
D.HF、HCl、HBr
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C
略
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晶胞是晶体结构中的基本重复单元。利用X-射线衍射法发现金(Au)晶体的晶胞具有面心立方结构(即,晶胞中Au原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上)。晶胞的边长为0.408nm。
a)画出金的晶胞并计算该晶胞中含有多少个金原子。
b)Au的密度为1.93×10
4
kg·m
-3
。计算该立方晶胞的体积和质量
c)已知Au的相对原子质量为196.97,由此计算1个Au原子的质量和阿伏伽德罗常量。
[化学—选修物质结构与性质](15分)
第一个稀有气体化合物Xe[PtF
6
]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。
(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO
2
相同,右图正方体是Pt晶胞示意图,
叙述Pt原子在晶胞中位置:_______________________
。
(3)已知X
eO
3
分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO
3
为____________分子(填“极性”或“非极性”);XeO
3
分子中中心原子的杂化类型为
;XeO
3
分子实际空间构型为
。
(4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时,首先液化的物质是
。
试从不同角度解释:乙醇(C
2
H
5
OH)和二甲醚(CH
3
OCH
3
)的化学组成均为C
2
H
6
O,但乙醇的沸点为78.5℃,而二甲醚的沸点为-23℃?
下面关于SiO
2
晶体网状结构的叙述正确的是
A.每个Si原子周围结合2个O原子
B.SiO
2
是其分子式
C.1molSiO
2
含2molSi?O键
D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO
2
的晶体结构与NaCl相似,KO
2
可以看作是Na
+
的位置用K
+
代替,Cl
-
位置用O
2
-
代替,则关于KO
2
晶体结构的描述正确的是
A.与K
+
距离相等且最近的O
2
-
共有8个
B.与K
+
距离相等且最近的O
2
-
构成的多面体是8面体
C.与K
+
距离相等且最近的K
+
有8个
D.一个KO
2
晶胞中摊得的K
+
和O
2
-
粒子数均为6个
下列说法中正确的是( )
A.NO
2
、SO
2
、BF
3
、NCl
3
分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e
-
稳定结构
B.P
4
和CH
4
都是正四面体分子且键角都为109
o
28ˊ
C.NaCl晶体中与每个Na
+
距离相等且最近Na
+
共有12个
D.CsCl晶体中与每个Cs
+
距离相等且最近Cl
-
共有6个
仔细观察下列图形,则它表示的是晶体还是非晶体
A.是晶体
B.可能是晶体,可能是非晶体
C.是非晶体
D.不能确定
有四种晶体,其离子排列方式下图所示,其中化学式不属AB型的是 ( )
关 闭
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