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下列物质中,不属于电解质的是
A.氢氧化钠
B.硫酸
C.蔗糖
D.氯化钠
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C
略
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(10分)饱和亚硫酸溶液的pKa(电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa)数据如下:
(1)比较H
2
SO
3
的Ka
1
和HSO
3
-
的Ka
2
,Ka
1
Ka
2
(填‘‘>”、“<’’或“=”,下同)
(2)0.01 m ol.L
-1
NaHSO
3
溶液的pH=b
l
,0.01 tml·L
-1
NaHCO
3
溶液的pH=b
2
,
b
1
b
2
(3)向10 mL 0.01 mol·L
-1
的H
2
SO
3
溶液中,滴加0.0l mol·L
-1
KOH溶液V(mL),
①当V="10" mL时,溶液中存在:c(K
+
)>c(HSO
3
-
)>c(SO
3
2-
)>c(H
2
SO
3
),则c(H
+
)
c(OH
-
)
②当V="a" mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K
+
)=2c(SO
3
2-
)+c(HSO
3
-
);当V="b" mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K
+
)=c(SO
3
2-
)+c(HSO
3
--
)+c(H
2
SO
3
);则a
b。
(4)已知25℃时,Ksp(BaSO
4
)=1×10
-10
,将0.1 gBaSO
4
沉淀,分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mo1.L
-1
H
2
SO
4
溶液洗涤,两种洗涤方法中BaSO
4
沉淀的损耗量之比为
.
A、b、C、d四种溶液的pH都小于7,已知四种溶液中C(H
+
)和C(OH
-
)之和由大到小的顺序是b>A>d>C,则这四种溶液pH由大到小的顺序是( )
A.C>d>A>b B.b>A>d>C C.A>b>C>d D.无法确定
如图3-1所示,在密闭容器里盛有饱和H
2
S溶液和H
2
S气体。
(1)饱和H
2
S溶液中存在的分子有____________,离子有______________________________。
(2)若将容器顶盖由a压到b位置,则H
2
S溶液中,各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大,而________离子浓度减小。
(3)若从c处不断通入过量的SO
2
气体,溶液中H
+
浓度将( )
A.不断增大
B.先减小,后增大到某值
C.不变
D.先增大,后减小到某值
(4)若由c处不断通入N
2
,则溶液中H
+
浓度将________。(填“变大”“变小”或“不变”)
图3-1
某一元弱酸HA的电离度为a,则浓度为1 mol·L-1的HA溶液中,H+离子、A-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的
A.a倍
B.(1-a)倍
C.(1+a)倍
D.2a倍
下列各说法正确的是
A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱
B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.
D.同浓度的①NaHCO
3
、②Na
2
CO
3
、③CH
3
COONa四种溶液,pH值大小排列顺序是②>③>①
强弱电解质的本质区别是
A.物质在水溶液里的电离程度
B.物质在水中的溶解度
C.物质类别
D.物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力
(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液:①NaHCO
3
;②C
6
H
5
ONa;③ NH
4
HCO
3
;④ NH
3
·H
2
O;⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
(填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)
。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是
。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H
+
)=
mol/L.
在相同条件下,下列说法错误的是
A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高
的利用率
关 闭
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