Question

【题目】室温下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）

A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)

B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)

D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A．由题意得，H2S的电离常数：=1.3×10-7，=7.1×10-15，HS-的水解平衡常数为： ，Kh＞Ka2，所以HS-的水解大于电离。NaHS溶液中，NaHS=Na++HS-，HS-发生水解和电离，故c(Na+)>c(HS-)；H2S由HS-水解生成，故c(HS-)>c(H2S)；由于HS-的水解大于电离，所以c(H2S)>c(S2-)；综上所述，c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)，A正确；

B．0.1mol·L-1Na2S溶液中，由质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B错误；

C．0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，由物料守恒得：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，两式联立得：c(S2-)+2c(OH-)=c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)，混合液显碱性，有c(H+)＜c(OH-)，所以c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)，C正确；

D．由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)= c(HS-)+2c(S2-)，D错误；

故选AC。