题目内容
【题目】将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 molL-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应),试计算:
(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。____________
(2)在标准状况下,生成Cl2的体积的大小________ (结果保留1位小数,已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O)。
【答案】0.088L 5.9L
【解析】
(1)根据质量分数计算软锰矿中二氧化锰的质量,再根据n=计算二氧化锰的物质的量,根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量,再根据V=计算参加反应的浓盐酸的体积;
(2)根据方程式计算生成的氯气的物质的量,利用V=nVm计算氯气的体积。
30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石中MnO2的物质的量为:=0.26mol,则:
MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 4 22.4
0.26mol 12V(HCl) V(Cl2)
所以==,解之得:V(HCl)=0.088L,V(Cl2)=5.9L。
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