Question

【题目】(1)相同质量的氢气、甲烷(CH4)、水，其中含分子数最多的是________；等物质的量的三种物质含氢原子最多的是________。

(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的物质的量为______，该氧化物的摩尔质量为______。

(3)某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+，Mg2+的物质的量浓度为______。

(4)现有0.1 mol·L-1 Na2SO4和0.3 mol·L-1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)

①当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中SO42-离子的物质的量浓度为________mol·L-1。

②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为________mL。

Answer 1

【答案】氢气 氢气 0.02mol 46g/mol 0.0019mol/L 0.2 200

【解析】

(1)根据n=计算物质的量，再根据n=计算分子数目多少；最后结合分子构成判断H原子个数；

(2)根据n=计算气体的物质的量，再根据n=计算其摩尔质量；

(3)根据n=、c=计算离子的浓度；

(4)①先计算溶液中SO42-的物质的量，根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，计算加入50 mL Ba(OH)2溶液时消耗的SO42-的物质的量，利用剩余SO42-的物质的量结合c=计算剩余SO42-的浓度；②当溶液中沉淀量达到最大时，恰好SO42-+Ba2+=BaSO4↓发生完全，n(Ba2+)=n(SO42-)，再结合Ba(OH)2溶液的浓度，利用c=计算氢氧化钡溶液的体积。

(1)设物质的质量都为mg，则H2的物质的量n(H2)=mol，甲烷的物质的量n(CH4)=mol，水的物质的量n(H2O)=mol，可见，三种物质H2的物质的量最多，根据n=可知，物质的量越多，物质内含有的分子数目就越多，故含分子数最多的是氢气；

三种物质具有相同质量时，含氢原子的物质的量分别为H2：2×mol=mmol；CH4：4×mol=mol；H2O：2×mol=mol，所以含氢原子最多的是氢气；

(2)n==0.02mol，根据n=可知该氧化物的摩尔质量M==46g/mol；

(3)n(Mg2+)==0.0019mol，则根据物质的量浓度定义式可得c==0.0019mol/L；

(4)①0.1 mol/L Na2SO4和0.3 mol/L H2SO4的混合溶液100 mL中含有的SO42-的物质的量n(SO42-)=0.1mol/L×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.04mol，当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，加入的Ba2+的物质的量n(Ba2+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知0.01molBa2+会消耗0.01mol SO42-，剩余反应后溶液中SO42-的物质的量为0.04mol-0.01mol=0.03mol，因此此时溶液中SO42-的浓度c(SO42-)=0.03mol÷0.15L=0.2mol/L；

(2)当溶液中沉淀量达到最大时，SO42-反应完全，根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知所加Ba(OH)2溶液的物质的量为0.04mol，根据c=可知此时溶液的体积V[Ba(OH)2]= =0.2L=200mL。