Question

【题目】下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

				X
Y		Z			W

(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；

(2)X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；

(3)Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.

Answer 1

【答案】N Na Al S Na3N + 4H2S = NH4+ + 4HS- + 3Na+ 两性 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素,根据表中结构，可知X为第二周期元素，Y、Z、W为第三周期元素，同主族二三周期原子序数相差8，设X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+8-4，Z的原子序数为x+8-2，W的原子序数为x+8+1，再根据原子序数之和为47列式：47=x+ x+8-4+ x+8-2+ x+8+1，解得x=7，故X为N，Y为Na，Z为Al，w为S。据此回答。

（1）据分析可知X为N，Y为Na，Z为Al，W为S，故答案为：N、Na、Al、S；

（2）X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，所以化学式为Na3N，电子式为，Na3N固体溶于足量H2S水溶液中,化学反应方程式为：Na3N + 4H2S = NH4HS + 3NaHS，所以离子方程式：Na3N + 4H2S = NH4+ +4HS- + 3Na+，NH4HS的电子式为，NaHS的电子式为：；

（3）Z的氧化物为Al2O3，Al2O3属于两性氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，两两之间反应的化学方程式为：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O，H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。