题目内容
【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有 相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M+2I-+2H+=I2+N+H2O常作为M的鉴定反应。
(1)M与N的摩尔质量之比为：______________________。
(2)写出实验室制取W2的离子方程式______________________。
(3)成都七中某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX2和 W2的性质。
①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？___________(填“相同”或“不相同”)。若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为______________________；若装置D中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入YX2时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为______________________。
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了 5.0×10-5 mol电 子，该反应的化学方程式为_________________________________。
(4)某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母)___________，可以看到白色沉淀产生。
A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.CaCl2溶液
(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y:X =4:3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，且含硫微粒的物质的 量为1:1，该反应的离子方程式为______________________。
【答案】3:2 MnO2+ 2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O 相同 产生棕黄色的烟 2SO2 +O2 
2SO3 5Cl2+I2+ 6H2O =2HIO3+10HCl AC Cl2+ S2O32-+ H2O=S↓+ SO42-+ 2Cl-+2H+
【解析】
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M+2I-+2H+=I2+N+H2O常作为M的鉴定反应，则M具有强氧化性，应该为臭氧，则N为氧气，则X为O元素，X和Y同主族，则Y为S元素；Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，且原子序数W大于Y，则W为Cl元素，据此分析解答。
(1)根据分析可以知道，M为O3、N为O2，二者的摩尔质量之比为：48g/mol:32g/mol=3:2，
因此，本题正确答案是：3:2；
(2) W2为Cl2实验室制取氯气的离子方程式为：MnO2+ 2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，
因此，本题正确答案是：MnO2+ 2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3) ①YX2和W2分别为SO2和Cl2，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸能够漂白品红溶液，二氧化硫也能够漂白品红溶液，所以分别通入SO2和Cl2时，在装置A中观察到的现象相同；
若装置D中装的是铁粉，当通入Cl2时，铁与氯气加热反应生成氯化铁，会产生棕黄色的烟；
二氧化硫在催化剂存在条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2 +O2 2SO3，
因此，本题正确答案是: 相同；产生棕黄色的烟；2SO2 +O2 2SO3；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，碘单质的物质的量为：5.0×10-6mol，当通入足量的Cl2完全反应后,转移了5.0×10-5 mol电子，则碘元素反应后化合价升高的价数为：
=5，则反应后碘元素的化合价为+5价，生成产物为HIO3，则该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+ 6H2O =2HIO3+10HCl，
因此，本题正确答案是：5Cl2+I2+ 6H2O =2HIO3+10HCl；
(4)二氧化硫不与氯化钡反应，则某同学将足量的SO2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，当通入氨气后，二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；若加入稀硝酸，稀硝酸将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以AC正确，
因此，本题正确答案是：AC；
(5)若S和O组成的负二价阴离子Z，Z中S和O的质量比为Y:X =4:3，二者的物质的量之比为：
：
=2:3，则Z为S2O32-；当Cl2与含S2O32-的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，说明生成了S沉淀；取上层清液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明反应还生成了硫酸根离子，且含硫微粒的物质的 量为1:1，则该反应的离子方程式为Cl2+ S2O32-+ H2O=S↓+ SO42-+ 2C-+2H+，
因此，本题正确答案是：Cl2+ S2O32-+ H2O=S↓+ SO42-+ 2Cl-+2H+。
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【题目】胆矾
是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量
)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图：
物质 | 完全沉淀时的pH |
Fe(OH)3 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.4 |
当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为试剂X的是________(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ有明显的两个优点，分别是______________、____________________。
（3）试剂Y可以是______________________(任填一种物质的化学式)。
（4）若溶液C中
、
的浓度分别为
、
，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________。
（5）氢化亚铜
是一种红色固体，40～50℃时，滤液E和
溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为___________________________________，该反应每转移1.5
个电子，生成CuH的物质的量为________mol。
（/span>6）纳米氧化亚铜
是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作________极，生成的电极反应式为______________________，电解过程中滤液E的浓度____________(填“增大”“不变”或“减小”)。
（7）得到
晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是______________。