题目内容
【题目】下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（ ）
A. 将0.1mol氨气充分溶解在1L水中
B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C. 将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D. 将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液
【答案】C
【解析】
A、没有指明溶液的体积，无法计算物质的量浓度，故A错误；B、题目中没有指明溶液的体积，无法判断物质的量浓度，故B错误；C、SO3溶于水后生成H2SO4，SO3的物质的量等于H2SO4的物质的量，n(SO3)=n(H2SO4)=
mol=0.1mol，溶液的体积为1L，则物质的量浓度为0.1mol·L－1，故C正确；D、K2O溶于水后得到KOH，n(K2O)=2n(KOH)=
0.1mol，即n(KOH)=0.05mol，物质的量浓度为0.05/1mol·L－1=0.05mol·L－1，故D错误。
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【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | ________ | ________ |
写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。
(4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。
(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。
