题目内容

3．下列微粒之间能形成离子键的是（　　）
①K+ 
②质量数为19，中子数为10的原子 
③第三周期半径最大的原子（Ar除外）  
④
A．①②B．②③C．③④D．②④

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．

解答 解：①为钾离子；
②中质子数=19-10=9，为F原子；
③第三周期原子半径最大的原子是Na原子；
④该微粒为O 2-，
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，所以能形成离子键的是②③，
故选B．

点评 本题以离子键的形成为载体考查知识点，明确离子键、共价键的区别及形成条件是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（　　）
A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等
B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3
C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3-二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1molC（金刚石）中含有C-C键的数目为4NA
B．标准状况下，22.4L乙烯中含有单键的数目为4NA
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
实验操作现象解释
A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于电离程度
B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体成分仅为SO2
C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂
D往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变血红色氧化性：Cl2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D
20．下列说法正确的是（　　）
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
D．分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象
8．已知乙醇和浓硫酸混合在140℃的条件下可发生如下反应：CH3CH2OH+CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：
烃A$\stackrel{Br_{2}}{→}$B$\stackrel{NaOH溶液}{→}$C$→_{140℃}^{浓硫酸}$D
据以上信息推断：ACH2=CH2，BCH2BrCH2Br，CCH2OHCH2OH．（填结构简式）
（2）写出各步反应的化学方程式：
第一步CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，属于加成反应．
第二步CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$ CH2OHCH2OH+2NaBr，属于水解（取代）反应．
第三步2CH2OHCH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O，属于取代反应．
15．已知溴水中存在化学平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的分子式为C2H5BrO）和C2H5Br．

回答下列问题：
（1）E的分子式为C8H16O4．G中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
（2）B的结构简式为CH2BrCH2OH，I的结构简式为．
（3）A～I中，能发生银镜反应的物质的结构简式是Br-CH2-CHO．
（4）写出由G转化为H的化学方程式：nHOCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+nH2O，
（5）指出以下转化的反应类型为的：乙烯→A加成反应、A→C取代反应．
12．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．电解NaCl 溶液得到22.4L H2，理论上需要转移2NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）
C．HCl 溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl均是离子化合物
D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3 溶液，可制得Fe（OH）3胶体
13．食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（　　）
A．、
防治高血压		B．
防治缺铁性贫血
C．
做甜味剂		D．、
火腿中加有防腐剂亚硝酸钠

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