[题目]国家卫生组织规定食盐必须是国家统一标准的加碘盐.加碘盐是指在食盐中加( )A.I2B.NaIC.KID.KIO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】国家卫生组织规定食盐必须是国家统一标准的加碘盐。加碘盐是指在食盐中加（）

A.I2B.NaIC.KID.KIO3

【答案】D

【解析】

碘酸钾受热易分解，食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例（每千克含碘为35毫克±15毫克）加入食盐中配制而成的；碘单质易升华，并且与体内物质反应；碘化钠、碘化钾具有强还原性，不稳定，容易被氧化，D项正确；
答案选D。

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【题目】已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′ R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如图：

请回答下列问题：
（1）A的分子式为， B的名称是．
（2）写出C→D反应的化学方程式：．
（3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是．

【题目】（多选）在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）

A.反应的化学方程式为：2 NM
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【题目】某温度下，反应 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（molL﹣1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是（）
A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L
B.此时逆反应速率大于正反应速率
C.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L
D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是

A. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

B. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

C. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

D. 平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变

【题目】下列物质中，与其用途不相符的是（）

A.Cl2—做消毒剂B.AgBr—感光纸

C.AgCl—人工降雨D.淀粉—检验I2的存在

【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_____mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

(2)己知下列反应的反应热：

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________。

(3)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，则CH4(g)分解为H2(g)、C(s)的热化学方程式_______________________________。

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方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为．
（2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a ，丁的作用是．
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是．
（4）方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g 下列仪器如图2中，该方案不会用到的是．
（5）判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．
（6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由：．

【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。( )

序号	试剂	实验现象
a	品红溶液	红色褪去
b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去

下列说法正确的是
A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)

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