题目内容
【题目】已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′ 
R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚） 烃基烯基醚A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如图：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为 ， B的名称是 ．
（2）写出C→D反应的化学方程式： ．
（3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是 ．
【答案】
（1）C12H16O；1﹣丙醇（或正丙醇）
（2）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH 
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（3）（CH3）2C=C（CH3）2
【解析】解：（1）由上述分析可知，A的分子式为C12H16O，B为CH3CH2CH2OH，名称为1﹣丙醇（或正丙醇），
所以答案是：C12H16O；1﹣丙醇（或正丙醇）；（2）C→D反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH 
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，
所以答案是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；（3）链烃M的相对分子质量比B多24，则M相对分子质量为84，分子中C原子最大数目= 
=7，故M为C6H12，分子中所有碳原子均在同一平面上，则分子中含有C=C双键，且不饱和碳原子连接4个甲基，所以M结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，
所以答案是：（CH3）2C=C（CH3）2．
【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程： 
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为 ．
（2）写出产生CuCl的化学方程式： ．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 ． 实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．
（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为 ， 当pH较大时CuCl产率变低原因是 ． 调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．
