题目内容

【题目】如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2价两种常见化合价

B. 五种元素中，元素e的性质最稳定

C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

【答案】D

【解析】由表中元素的位置关系，可知:a为氦，b为氧，c为硅，d为氯，e为锗。A、因氧的化合价有:-1，-2，0，故A错误;
B、因氦为稀有气体，化学性质最稳定，故B错误;
C、氯的非金属性大于硅，酸性高氯酸大于硅酸，故C错误;
D、同主族元素从上到下非金属性减弱，因硅的非金属性强于锗，所以气态氢化物的稳定性：c>e，故D正确。

练习册系列答案
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【题目】下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）

A. CO2 → CO32－ B. FeCl3 → FeCl2 C. C → CO2 D. HCl → MgCl2

【题目】等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO32－和NO3－ B．O3和SO2

C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－

【题目】下列说法不正确的是( )

A．化学反应中一定伴随能量变化

B．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

C．物质所含化学键键能越大，其越稳定

D．大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

【题目】

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）

(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，

所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应放出H2，且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是 __________________。

（2）B的最高价氧化物化学式为_____________，C的元素名称为 __________，D的单质与水反应的方程式为___________________。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是________________________，有关反应的离子方程式为________________________。

【题目】工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．

请回答下列问题．

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________；

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

①下列说法正确的是 (填标号)。

A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。

（3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。

图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

（4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。

【题目】在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时，0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与 0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH大于7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH小于7

【题目】现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）C元素的名称 ________；D的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是_______（用化学式表示）；

（2）A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用化学式表示）；

（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子的电子式为是______________。

（4）用电子式表示化合物B2A的形成过程__________________________。

（5）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出K2A2与CO2发生反应的化学方程式_______________________________。

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