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下列物质中，含有非极性共价键的化合物是：
A．Na2O2B．NaCl
C．NaOHD．Br2
A
A中的Na2O2,钠离子与过氧根之间是离子键,而过氧根离子内部两个氧原子间是非极性共价键.
B选项, NaCl中只有离子键.
C选项,NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键,而氢氧元素间是极性共价键.
D选项, Br2是同种元素构成的双原子单质分子,含非极性共价键.
练习册系列答案
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（10分）（1）（6分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：               其反应的离子方程式为：               ．                 
（2）（4分）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为             和             。其中心原子的杂化方式分别是     和      
下列用电子式表示的形成过程正确的是
A．B．
C．D．
下列不能形成配位键的组合是(　　)
A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋
（4分）在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有非极性键的是__________，既含有离子键又有共价键的是__________­­­­____________
下列物质中，属于共价化合物的是
A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SD．O2
下列关于金属的叙述中不正确的是（  ）
A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，所以实质与离子键类似，也是一种电性作用
B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性
D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
下列的叙述中不正确的是（ ）
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构
D．非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合
下列化合物中只含有离子键的是
A．NaOHB．H2OC．MgO　　　　　D．H2SO4

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