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下列分子中,没有非极性键的化合物的是( )
A.H
2
B.CO
2
C.H
2
O
2
D.C
2
H
4
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B
略
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下列不能形成配位键的组合是( )
A.Ag
+
、NH
3
B.BF
3
、NH
3
C.Co
3
+
、CO
D.Ag
+
、H
+
下列的叙述中不正确的是( )
A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强
B.以非极性键结合的分子,不一定是非极性分子
C.判断A
2
B或AB
2
型分子是否是极性分子的依据是,具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构
D.非极性分子中,各原子间都应以以非极性键结合
(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期,B、D同主族,且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题:
(1)DC
2
分子的空间构型为
,其中心原子采取
杂化。
(2)DB
2
是
(填“极性”或“非极性”)分子,其在水中的溶解度较大,其原因除了其分子的极性因素以外,另一原因是
。
(3)若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素,则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸
三者酸性由强到弱的顺序为
(用酸的分子式作答);若A是所在周期原子半径最大的元素,则单质A与O
2
点燃的化学方程式为
。
下列化合物中只含有离子键的是
A.NaOH
B.H
2
O
C.MgO
D.H
2
SO
4
(8分,除(4)题2分外,每空1分)元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。
(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X质量分数为50%的化合物的化学式________;该分子中中心原子上的孤电子对数为
,该分子VSEPR模型名称________,分子立体构型名称________
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______
,分子立体构型为_______
(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W,与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式
下列各组元素相互化合,既能形成离子化合物,又能形成共价化合物的是( )
A.C、H、O B.K、Mg、Cl C.N、Cl、H D.Na、S、H
看表填空。
族 元
素
周 期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
(1)
(2)
2
(3)
(4)
(5)
(6)
3
(7)
(8)
(9)
(10)
(A) (1)、(5)、(9)号元素,相互化合时可形成两种常见_______化合物,但溶于水后都可以电离出相同的_______离子。
(B)(8)、(10)号元素化合时,可通过_______键形成_______化合物。
(C)(1)、(5)、(7)号元素相互
化合形成的物质中,既有_______键,又有_______键,
氰气[(CN)
2
]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述错误的是:
A.氰分子中四原子共直线,是非极性分子
B.氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C.氰气分子中含有σ键和∏键
D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
关 闭
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