Question

7．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化2NO+2CO=N₂+2CO₂对此反应，下列叙述正确的是（　　）

• A． 冬天气温低，反应速率降低，对环境污染会更大
• B． 改变压强对反应速率没有影响
• C． 使用催化剂能促使反应正向进行
• D． 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

Answer 1

分析 A．降低温度可减慢反应速率，NO和CO对人的危害远大于N₂和CO₂；
B．有气体参见反应，改变压强时，反应速率改变；
C．催化剂能增大活化分子的百分数，反应速率增大；
D．当改变外界条件，活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变．

解答 解：A．升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率．由于NO和CO对人的危害远大于N₂和CO₂，所以当NO与CO反应生成N₂和CO₂的速率降低时，对人危害更大，故A正确；
B．增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B错误；
C．催化剂可以改变化学反应速率，不影响平衡，即不能使反应正向移动，故C错误；
D．2NO+2CO=N₂+2CO₂是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误．
故选A．

点评 本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．