题目内容

19.A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平.有关物质的转化关系如图1所示:
(1)写出B的结构简式CH2=CH2
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2
反应④:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(3)实验室利用反应③制取C,常用如图2装置:
①a试管中的主要化学反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型是酯化反应.
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸.
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液.
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态.下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)AC.
A.单位时间里,生成lmol乙酸乙酯,同时生成lmol水
B.单位时间里,生成lmol乙酸乙酯,同时生成lmol乙酸
C.单位时间里,消耗lmol乙醇,同时消耗lmol乙酸
D.正反应的速率与逆反应的速率相等
E.混合物中各物质的浓度不再变化.

分析 B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,根据平衡状态的特征判断反应是否处于平衡状态,据此解答.

解答 解:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,
(1)B是乙烯,结构简式为CH2=CH2
故答案为:CH2=CH2
(2)反应①是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,
反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,反应方程式为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(3)①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,属于酯化反应,
故答案为:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;酯化反应;
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸,
故答案为:防止液体倒吸;
③乙酸乙酯是液体,与水不互溶,所以若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液,
故答案为:分液;
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,
A.单位时间里,生成lmol乙酸乙酯,同时生成lmol水,都是指正反应速率,不能说明正逆反应速率相等,故不能说明反应处于平衡状态;
B.单位时间里,生成lmol乙酸乙酯,同时生成lmol乙酸,说明正逆反应速率相等,故反应已处于平衡状态;
C.单位时间里,消耗lmol乙醇,同时消耗lmol乙酸,都是指正反应速率,不能说明正逆反应速率相等,故不能说明反应处于平衡状态
D.正反应的速率与逆反应的速率相等,根据平衡状态的定义可知,反应处于平衡状态;
E.混合物中各物质的浓度不再变化,根据平衡状态的定义可知,反应处于平衡状态,
故选AC.

点评 考查有机推断、乙酸乙酯的制取,涉及烯、醇、羧酸的性质与转化等,难度不大,是对常见有机物知识的简单运用,注意掌握各类有机物的性质.

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