题目内容
2．可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（ ）| A． | 容器内压强不随时间变化 | B． | A、B、C、D四者共存 | ||
| C． | 消耗A的速率与生成A的速率相等 | D． | D、C的生成速率相等 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、反应前后，两边气体计量数相等，容器内压强始终不随时间变化而变化，故A错误；
B、只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；
C、消耗A的速率与生成A的速率相等，说明正逆反应速率相等，故C正确；
D、只要反应发生就有D、C的生成速率相等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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．
，该反应属于取代反应（或酯化反应） （填反应类型）．
．
）结构．
．
按要求书写：
；-CH3
系统命名法的名称3，3-二甲基-5-乙基庚烷
10．海水中含有丰富的化学资源．食盐是海水中的重要资源，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量如表（单位g/L）：
（1）现代产盐常用盐田法（或太阳能蒸发法）方法从海水中得到食盐．
（2）为了得到含较少杂质的粗盐，实际生产中卤水的密度控制在1.21-1.26范围之内．
（3）由上表可知先析出的物质是CaSO4．
（4）粗盐中常含有MgCl2、MgSO4和CaSO4等杂质，在实验室中依次加入abcd或bacd（填“序号”）等试剂，能将上述杂质除去．
a．BaCl2 b．NaOH c．Na2CO3 d．HCl．
| 海水密度（g/ml） | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
| 1.13 | 0.56 | ||||
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.022 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
（2）为了得到含较少杂质的粗盐，实际生产中卤水的密度控制在1.21-1.26范围之内．
（3）由上表可知先析出的物质是CaSO4．
（4）粗盐中常含有MgCl2、MgSO4和CaSO4等杂质，在实验室中依次加入abcd或bacd（填“序号”）等试剂，能将上述杂质除去．
a．BaCl2 b．NaOH c．Na2CO3 d．HCl．
17．日常生活中会接触到许多化学物质，如牙膏、洁厕灵、“84”消毒液、漂白粉等等．
（1）如表列出了三种牙膏中的摩擦剂．请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）
（2）含氟牙膏活性成分为氟化钠，画出氟元素原子形成的阴离子结构示意图
，请写出氟化钠在水溶液中的电离方程式NaF=Na++F-．
（3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分是盐酸（HCl）．据网络报道：“84”消毒液+洁厕灵→夺命毒气+水+氯化钠，因此在使用时应避免将两种物质混合．试写出“84”消毒液和洁厕灵混合时产生夺命毒气的化学方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
（4）使用漂白粉溶液除去白色衣物上的色斑，往往需要将衣物浸泡在其中且露置在空气中30分钟，再进行洗涤效果更好，用化学方程式表示其使用原理Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．
（1）如表列出了三种牙膏中的摩擦剂．请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）
| 儿童牙膏 | 防臭牙膏 | 透明牙膏 | |
| 摩擦剂 | 氢氧化铝 | 碳酸钙 | 氧化硅 |
| 物质类别 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
，请写出氟化钠在水溶液中的电离方程式NaF=Na++F-．（3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），洁厕灵的主要成分是盐酸（HCl）．据网络报道：“84”消毒液+洁厕灵→夺命毒气+水+氯化钠，因此在使用时应避免将两种物质混合．试写出“84”消毒液和洁厕灵混合时产生夺命毒气的化学方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
（4）使用漂白粉溶液除去白色衣物上的色斑，往往需要将衣物浸泡在其中且露置在空气中30分钟，再进行洗涤效果更好，用化学方程式表示其使用原理Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．
7．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 冬天气温低，反应速率降低，对环境污染会更大 | |
| B． | 改变压强对反应速率没有影响 | |
| C． | 使用催化剂能促使反应正向进行 | |
| D． | 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 |
14．某研究性学习小组在研究化学反应中的能量变化时，做了下面的实验：
在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题．
①NH3②吸热③水
④写出实验过程中发生反应的化学方程式：BaCl2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O．
⑤实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降．
⑥在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3．
在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题．
| 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| 将晶体混合，立即快速搅拌 | 有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 ①产生 |
| 用手摸烧杯下部 | 感觉烧杯变凉说明此反应是 ②反应 |
| 用手拿起烧杯 | 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 |
| 将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 | 玻璃片脱离上面烧杯底部 |
| 反应后移走多孔塑料片观察反应物 | 混合物成糊状，证明有 ③生成 |
④写出实验过程中发生反应的化学方程式：BaCl2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O．
⑤实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降．
⑥在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3．
11．下列各项中两种粒子或基团所含电子数不相等的是（ ）
| A． | 羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-） | B． | S2-和Cl- | ||
| C． | Mg2+和F- | D． | 羟基（-OH）和氢氧根（OH-） |
12．分析图中的信息，下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子发生化学变化时，会生成新的分子，但不会分裂成原子 | |
| B． | 2molH2和1molO2完全反应，结果放出930kJ的热量 | |
| C． | 1molH-H和$\frac{1}{2}$molO-O键的断裂过程共放出930KJ的热量 | |
| D． | 分析变化的全过程，可得出形成H-O键将放出能量 |