Question

15．现有下列九种物质：①H₂ ②铝 ③Na₂O  ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑨在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．

Answer 1

分析 （1）物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；
电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H⁺+OH^-═H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃为强电解质，完全电离；
（4）二氧化碳少量，氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，据此写出反应的离子方程式；
（5）Al+HNO₃→Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合电子守恒及原子守恒配平及计算．

解答 解：（1）②铝中含有自由电子，⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃都存在自由移动的离子，所以能够导电；
③CuO ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体⑨熔融Al₂（SO₄）₃都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电解质；
④CO₂自身不能电离出自由移动离子，不能导电属于非电解质；
故答案为：②⑦⑧⑨；④；③⑤⑥⑨；
（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H⁺+OH^-═H₂O，符合条件的化学反应为2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O，故答案为：2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃为强电解质，完全电离，电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）少量的④二氧化碳通入⑥氢氧化钡溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）Al+HNO₃→Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，氧化剂为硝酸、还原剂为Al，二者的物质的量之比为1：1；5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为$\frac{5.4g}{27g/mol}$×（3-0）=0.6mol，故答案为：1：1；0.6mol．

点评 本题考查铝的化学性质，为高频考点，涉及酸碱中和离子反应、电离、物质的量有关计算、氧化还原反应及计算等，把握化学用语的使用为解答的关键，综合性较强，注重高考高频考点的考查，题目难度不大．