Question

【题目】请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：
①负极材料为：发生的电极反应是： ，
电流（填“流出”或“流入”）
②正极发生的电极反应是：
该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）
③若电路中转移6.02×1022个e﹣ ， 则产生标况下H2的体积为 ．

Answer 1

【答案】Fe；Fe﹣2e﹣═Fe2+；流出；2H++2e﹣═H2↑；还原反应；1.12L
【解析】解：①由方程式可知，Fe元素化合价由0价变为+2价，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+ ， 电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 电子从负极沿导线流向正极，所以负极上电子流出，所以答案是：Fe；Fe﹣2e﹣═Fe2+；流出；②正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，所以答案是：2H++2e﹣═H2↑；还原反应；③根据2H++2e﹣═H2↑知，生成22.4L氢气需要转移2×6.02×1023个e﹣ ， 电子，则转移6.02×1022个e﹣生成氢气体积= =1.12L，所以答案是：1.12L．