题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素： 
（1）m元素在周期表中的位置是 ．
（2）下列有关说法正确的是（填字母）．
A.b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B.f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C.md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
D.e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E.a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F.该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是
【答案】
（1）第三周期ⅥA族
（2）ABC
（3）NH4Cl
【解析】解：根据图示可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca元素，（1）m为S元素，原子序数为16，最外层含有6个电子，位于周期表中第三周期ⅥA族，所以答案是：第三周期ⅥA族；（2）A．b、c、d位于同一周期，其原子序数依次增大，则元素的非金属性逐渐增大，故A正确；
B．f、g、h位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径逐渐减小，故B正确；
C．md2与bd2分别为SO2、NO2 ， 二者都能够与碱溶液反应，都具有一定的氧化性，具有相似的化学性质，故C正确；
D．e、n分别为F、Cl元素，非金属性F＞Cl，由于F不存在正价，则不存在最高价含氧酸，故D错误；
E．a、f、d分别为H、Na、O元素，H、Na形成的化合物为NaH，Na、O形成的元素为过氧化钠、氧化钠，NaH、氧化钠为离子化合物，但是过氧化钠中还含有共价键，故E错误；
F．该表中元素组成的单质具有导电性的有C、Na、Mg、Al、Ca5种元素，故F错误；所以答案是：ABC；（3）a、c、n分别为H、N、Cl，H、N、Cl按原子个数比为4：1：1构成的化合物为NH4Cl，所以答案是：NH4Cl．
