Question

【题目】在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L(标准状况下)H2时，H2SO4恰好用完。问：

(1)此时在导线上有________mol电子通过。

(2)Zn片溶解的质量是________。

Answer 1

【答案】0.2 6.5g

【解析】

(1)根据氢气与转移电子的关系计算；

(2)根据氢气与锌的关系式计算。

(1)该铜锌原电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据反应，生成1mol氢气转移2mol电子，则放出2.24L(标准状况下)H2的物质的量为=0.1mol，则转移电子的物质的量为0.2mol；

(2)根据(1)中分析，反应中生成0.1mol氢气，该反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据反应中化学计量数关系，溶解1mol Zn，生成1mol氢气，消耗单质Zn的物质的量为0.1mol，则Zn片溶解的质量是0.1mol×65g/mol=6.5g。